Lista de todos os elementos que não são metais – Ciência

Abaixo está uma lista completa de todos os elementos não metálicos. Apesar de serem um grupo minoritário na tabela periódica, esses elementos possuem propriedades químicas muito diversas e são capazes de formar milhares de compostos diferentes, com propriedades tão especiais que permitiram até o desenvolvimento da vida na Terra.

No total são 20 elementos não metálicos, distribuídos em 6 grupos ou famílias da tabela periódica.

Os elementos não metálicos são aqueles constituídos por hidrogênio e os elementos que ocupam o canto superior direito da tabela periódica. São aqueles elementos que possuem propriedades químicas e físicas opostas aos metais. Algumas das propriedades mais destacadas dos não metais são:

• São maus condutores de calor e eletricidade.
• Eles podem ser encontrados nos estados sólido, líquido e gasoso.
• Eles têm uma alta eletronegatividade.
• Eles formam ligações covalentes entre si.
• Eles formam óxidos ácidos.
• Eles podem formar compostos com estados de oxidação tanto positivos como negativos.
• Eles não têm brilho.
• Eles não são muito dúcteis e maleáveis.
• Eles têm baixos pontos de fusão.

Nota importante sobre elementos metálicos e não metálicos

É importante entender que o caráter metálico não é uma propriedade que “ou você tem” ou “você não tem”, ou seja, não é uma situação preto e branco. O mesmo pode ser dito do caráter não metálico. Por exemplo, uma propriedade dos metais, ausente nos não metais, é que eles são bons condutores de eletricidade. No entanto, o carbono É um bom condutor elétrico e ainda assim é considerado um não metal.

Um exemplo inverso é o caso das propriedades ácido/base dos óxidos. Os metais em geral produzem óxidos básicos, enquanto os não metais produzem óxidos ácidos que se transformam em oxácidos ao reagir com a água. Apesar de ser um metal de transição, o cromo é capaz de formar diversos óxidos ácidos e os respectivos ácidos oxácidos.

USAR: Existem elementos na tabela periódica que não podem ser classificados nem como metais nem como não metais, por isso são classificados como metalóides. De certo ponto de vista, por não possuírem todas as características dos metais, pode-se dizer que os metalóides não são metais. Porém, faremos a distinção entre “não ser um metal” e “ser um não metal”, portanto os metalóides não serão incluídos na lista de todos os não metais.

Esta lista é particularmente útil porque mostra claramente uma das principais características da configuração eletrônica dos não metais: que, exceto nos casos do hidrogênio (H) e do hélio (He), os elétrons de valência estão sempre em um subnível p.

Por exemplo, pode-se observar claramente que o flúor possui uma configuração eletrônica com 7 elétrons de valência, 5 dos quais encontrados em orbitais 2p (2s).²2 horas⁵).

Lista de todos os elementos não metálicos em ordem alfabética

Às vezes é conveniente ter em mãos a lista de todos os não metais organizados em ordem alfabética. Ele é apresentado abaixo junto com o símbolo químico e o número atômico.

Lista de elementos não metálicos separados por grupos ou famílias

Uma característica importante dos não metais é que eles possuem propriedades químicas muito variadas, conforme mencionado no início deste artigo. Porém, existem elementos não metálicos que possuem propriedades semelhantes entre si, formando grupos ou famílias. Essas famílias coincidem com os grupos da tabela periódica.

Hidrogênio (Grupo 1, anteriormente IA)

Hidrogênio É o elemento mais leve da tabela periódica. É considerado um não metal, embora possua propriedades de metal alcalino em altas pressões. Possui apenas um elétron de valência e pode formar ligações covalentes e iônicas.

Carbono (Grupo 14, antigo IVA)

carbono É o único do grupo 14 considerado um verdadeiro não metal. O silício possui propriedades semelhantes às do carbono, mas possui outras mais próximas das dos metais, por isso é considerado um metalóide. O carbono é o elemento básico da vida e pode formar centenas de milhares de compostos diferentes com propriedades diferentes graças ao fato de ser tetravalente.

Lista de não metais nitrogenóides (Grupo 15, anteriormente VA)

O grupo 15 da tabela periódica contém dois elementos considerados não metais. Ambos possuem 5 elétrons de valência, três dos quais estão desemparelhados e com os quais formam ligações covalentes com outros átomos.

• Nitrogênio (N): É um elemento que ocorre naturalmente como gás diatômico. É o principal componente do ar, representando cerca de 80% dele. É outro dos elementos importantes para a vida, fazendo parte de todas as proteínas, DNA, RNA, vitaminas e vários outros compostos orgânicos.
• Fósforo (P): Componente essencial das células, pois constituem uma parte importante da membrana fosfolipídica que envolve o citoplasma. É encontrado em duas formas alotrópicas chamadas fósforo branco e fósforo vermelho. O fósforo branco é caracterizado por queimar espontaneamente na presença de oxigênio, o que o torna um agente incendiário amplamente utilizado.

Lista de não metais calcogênicos ou anfígenos (Grupo 16, anteriormente VIA)

Calcogênios ou anfígenos (os elementos do grupo 16) correspondem aos elementos da família do oxigênio. Como pode ser visto na primeira tabela, esses três elementos possuem 6 elétrons de valência. Sua valência mais comum é -2, embora possam ter outras. Neste grupo existem três elementos que não são metais:

• Oxígeno (O): É um elemento que ocorre naturalmente à temperatura ambiente como gás diatômico. É um elemento muito eletronegativo que pode formar vários ânions, tanto mono quanto diatômicos. Combina-se com metais e outros não-metais e também é uma parte essencial das biomoléculas que permitem a vida.
• Enxofre (S): Este elemento é obtido naturalmente, principalmente em áreas vulcânicas, na forma de um sólido amarelo. Possui algumas propriedades semelhantes às do oxigênio e, além de ser de grande importância para a vida, também é muito importante na indústria.
• Selênio (Se): O selênio ainda é considerado um não metal, apesar de sua aparência metálica. Fora dessa aparência, as propriedades químicas o aproximam mais dos não metais do que dos metalóides, fazendo parte de compostos orgânicos, constituindo um micronutriente essencial à vida, e encontrando diversas aplicações entre as quais está seu uso como aditivo na fabricação de vidro e. como agente ativo em xampus para tratamento de seborreia.

Lista de Halogênios (Grupo 17, antigo VIIA)

A principal característica dos halogênios é que eles possuem sete elétrons de valência, portanto, precisam apenas de um para completar sua camada de valência e adquirir a configuração eletrônica de um gás nobre. Isto os torna particularmente eletronegativos e faz com que tenham afinidades eletrônicas muito altas. Todos os elementos do grupo dos halogênios são não metais:

• Fluor (F): É o elemento mais eletronegativo da tabela periódica. É também um dos menores em termos de raio atômico. Sob condições normais de temperatura e pressão é um gás diatômico muito tóxico e reativo.
• Cloro (Cl): É também um gás diatômico em condições normais, altamente tóxico e reativo, embora menos reativo que o flúor. O cloro tem inúmeras aplicações, desde a ciência, a indústria até a culinária. Faz parte do sal de cozinha comum, múltiplos catalisadores de reações orgânicas e como agente desinfetante para tratamento de água.
• Bromo (Br): Ao contrário dos dois anteriores, este é um líquido em condições normais. Na verdade, é o único não-metal que ocorre no estado líquido nessas condições. É denso e irritante e seus derivados são utilizados, entre outras coisas, no preparo de tinturas, como aditivo à gasolina, como sedativos, etc.
• Yodo (eu): É um elemento sólido roxo profundo. É um composto muito volátil que sublima facilmente em condições ambientais. É usado como agente desinfetante e como parte de muitos medicamentos.
• Astato (em): É um elemento radioativo muito pesado. Seu número atômico é 85 e seu isótopo mais estável tem número de massa 210.
• Teneso (Ts): É o elemento 117 da tabela periódica. É um elemento sintético anteriormente chamado de Ephelium e é o segundo elemento mais pesado conhecido pelo homem. Nada se sabe sobre sua química devido à sua curta meia-vida.

Lista de gases nobres (Grupo 18, antigo VIIIA)

Os gases nobres correspondem ao último grupo da tabela periódica, grupo 18. Caracterizam-se por serem gases monoatômicos muito estáveis ​​que raramente formam qualquer tipo de composto químico. Sua estabilidade vem do fato de possuírem uma camada de valência totalmente preenchida, o que é energeticamente favorável do ponto de vista da mecânica quântica.

Existem sete gases nobres na tabela periódica:

• Hélio (Ele)
• Néon (Ne)
• Argônio (Ar)
• Criptônio (Kr)
• Xenônio (veículo)
• Radônio (Rn)
• Oganeson (Og)

Os seis primeiros ocorrem na natureza como gases monoatômicos incolores, inodoros, insípidos e, com algumas exceções, completamente não reativos. O radônio é radioativo e o oganeson é o elemento sintético mais pesado já produzido. Tal como acontece com a tenesona, muito pouco se sabe sobre o oganeson, uma vez que, uma vez sintetizado, ele se decompõe rapidamente.

Fontes

• Chang, R. e Goldsby, K. (2014). Química. 11ª edição. Nova York: McGraw-Hill Education.
• Algodão, FA e Wilkinson, G. (1988). Química inorgânica avançada. Nova York: Wiley.